某同学设计了如图所示装置进行系列实验.实验时将药品A逐滴加入到固体B中.请根据下列实验回答问题:(1)若A为水.B为过氧化钠.C中盛有盐酸酸化过的FeCl2溶液.旋开活塞E后.B中发生反应的化学方程式——青夏教育精英家教网—

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某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有盐酸酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，B中发生反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂

；C中现象为

变黄或加深

．
（2）若A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有氢硫酸溶液，旋开活塞E后，B中发生反应的化学方程式的为

H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂

，C中发生反应的化学方程式的为

2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

．
（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KClO₃＞Cl₂＞Br₂，则A中加浓盐酸，B中加

KClO₃

，C中发生反应的离子方程式为

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

．

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欲提纯的物质与杂质	所选试剂
Fe₂O₃（Al₂O₃）固体	C C
Na₂CO₃（NaHCO₃）固体	E E
FeCl₂（ FeCl₃）溶液	A A
CO₂（SO₂）气体	B B
SiO₂（CaCO₃）固体	D D

用所提供的试剂除去括号中杂质，将所选的答案序号填入相应的空格内．供选择的试剂、方法如下：
A、还原性铁粉
B、饱和碳酸氢钠溶液
C、NaOH溶液
D、稀盐酸
E、加热．

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根据以下几个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂

B．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

C．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

D．Fe³⁺＞I₂＞Cl₂＞SO₂

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用图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）

A．气体是NO₂；a为浓硝酸；b为铜片；c为NaOH溶液

B．气体是SO₂；a为浓硫酸；b为Cu；c为酸性品红溶液

C．气体是NH₃；a为浓氨水；b为生石灰；c为浓硫酸

D．气体是CO₂；a为稀盐酸；b为CaCO₃；c为饱和NaHCO₃溶液

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下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

A．少量的钠保存在煤油中

B．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．氢氟酸通常保存在塑料瓶中

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用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液500ml，下列操作和说法中正确的是（　　）

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，立即转移至500ml容量瓶中

C．缓缓地将蒸馏水注入500ml容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀硝酸跟过量的铁反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

C．实验室用MnO₂和浓盐酸制Cl₂：MnO₂+4HCl=2Cl₂↑+2H₂O+MnCl₂

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol Na₂O₂与H₂O完全反应，转移2N_A个电子

B．2L 0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3N_A

C．N_A个SO₂分子所占的体积与N_A个SO₃分子所占的体积比1：1

D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N_A

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下列实验操作正确的是（　　）

A．实验：除去碳酸氢钠粉末中的碳酸钠粉末；
操作：将固体混合物放入试管内，试管口稍低于试管底，固定于铁架台上，加热至不再有气体放出

B．实验：配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液；
操作：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水至1000mL溶解，振荡摇匀

C．实验：稀释浓硫酸；
操作：将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失

D．实验：取出分液漏斗中的上层液体；
操作：下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

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下列说法错误的是（　　）

A．纯碱不是碱，溶液显碱性

B．水玻璃不是玻璃，可以粘玻璃

C．干冰不是冰，常作致冷剂

D．醋酸不是酸，能被碱中和

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