在下列说法中正确的是( )A．已知C(s)+12O2△H=-110.5kJ/mol.说明碳的燃烧热为110.5kJ/molB．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C．1mol——青夏教育精英家教网—

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在下列说法中正确的是（　　）

A．已知C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

B．1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

C．1mol H₂SO₄与1mol Ba（OH）₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．同温同压下，已知两个放热反应：2A（l）+B（l）=2C（g）△H₁；2A（g）+B（g）=2C（l）△H₂，则△H₁＞△H₂

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下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，化学平衡常数一定增大

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．所有的放热反应都是自发的

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下列实验基本操作正确的是（　　）

A．用碱式滴定管量取0.10 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液22.10 mL

B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C．经实验测定，等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

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下列有关问题，与盐的水解无关的是（　　）

A．用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂

B．用盐酸除铁锈

C．实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体

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已知SO₂和NaOH反应的情况与CO₂和NaOH反应的情况非常相似．试计算：将标准状况下4.48LSO₂气体通入100ml 3mol/L的NaOH溶液中时生成的产物的物质的量．

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已知．KMnO₄溶液和NaOH溶液都能吸收SO₂，但KMnO₄不能吸收CO₂．KMnO₄与SO₂反应后会褪色．品红不可以用来除去SO₂．
请设计一个实验证明C和浓硫酸的反应中有SO₂和CO₂的存在：可供选择的药品：品红溶液，KMnO₄溶液，NaOH溶液，澄清石灰水，稀盐酸，NaCl溶液

（1）请写出A中反应方程式：

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；

．
（2）B中所装的药品是：

品红溶液

（3）C中所装的药品是：

酸性KMnO₄溶液

（4）D中所装的药品是：

品红溶液

（5）E中所装的药品是：

澄清石灰水

（6）证明产物中有SO₂的现象是：

B中品红溶液褪色

．
（7）证明产物中有CO₂的现象是：

D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊

．

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在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，氧化剂是：

MnO₂

，还原剂是：

HCl

，被氧化的物质是：

HCl

，发生还原反应的物质是：

MnO₂

．氧化产物是

Cl₂

，还原产物是：

MnCl₂

当有0.5mol的Cl₂生成时，反应中转移的电子数是：

N_A

．

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（1）下列五种物质中①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O，只存在共价键的是

②③

，只存在离子键的是

⑤

，既存在共价键又存在离子键的是

④

，不存在化学键的是

①

．（填写序号）
（2）下面是中学化学实验中的常见内容：①过氧化钠溶解于水；②食盐溶解于水；③氯化氢溶解于水；④碘的升华；其中没有化学键发生变化的是

④

；只发生离子键断裂的是

②

；只发生共价键断裂的是

③

；既发生了离子键断裂，又发生了共价键断裂的是

①

；（选填编号）

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
A

．
（2）A与E两元素可形成化合物，写出电子式

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

H₂SiO₃＜H₃PO₄

．

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下列分子的电子式书写正确的是（　　）

A．MgCl₂

B．CCl₄

C．CO₂

D．Na₂O

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