①反应中还原剂是______________，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目____________。

（2）某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程图如下所示，请回答下列问题：

①操作III所需的玻璃仪器有__________。操作V的步骤依次是______（用编号填入）

a.过滤 b.冷却、结晶 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干

②试剂A为_______；试剂B为______，实验中加入适量试剂B的实验方法为_____________。

A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，以下表示反应达到平衡是（　　）

A. v正(B)=0.03 mol/(Ls)，v逆(D)=1.2 mol/(Lmin)

B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

C. 容器中总压强不随时间变化而变化

D. 单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键

（1）在上述反应中__________（元素名称）元素被氧化，氧化剂是__________（化学式）。

（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为_______。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：_______________。

II、过氧化氢H2O2 (氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)__________________。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______________。

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l

C．V=448

D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1

【题目】反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是( )

①SO2 和 SO3 的浓度相等 ②SO2 的质量分数保持不变 ③容器中气体的压强保持不变 ④SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合气体的密度保持不变⑥容器中气体的平均摩尔质量保 持不变 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3

A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa

A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

B. 反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子数目为0.3NA

C. 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算

D. 6.4 g Cu与40 mL 10mol·L－1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为__________mol L1 min1。

（3）用C的浓度变化表示400800 s内反应的平均反应速率为__________mol L1 s1。

A. 铝热剂——Al B. 明矾——KAl(SO4)2 C. 纯碱——Na2CO3 D. 葡萄糖——C12H22O11