（2011?怀柔区模拟）某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol．下列说法正确的是（　　）

（2011?怀柔区模拟）相同条件下，浓度相同的五种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④C₆H₅ONa的pH由大到小的顺序正确的是（　　）

（2011?怀柔区模拟）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X₂分子，下列说法不正确的是（　　）

（2011?怀柔区模拟）下列关于化学用语的理解正确的是（　　）

（2011?怀柔区模拟）下列说法正确的是（　　）

在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂QUOTE o₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：：n（HSO₃^2-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
a．c（Na⁺）=2c（SO

2- 3

）+c（HSO

- 3

）
b．c（Na^-）＞c（HSO

- 3

）＞c（SO

2- 3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

2- 3

）+c（HSO

- 3

）+c（OH^-）

（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为．
（2）常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
①溶液中c（NH

+ 4

）+c（NH₃?H₂O）一定等于
②溶液中n（OH^-）+n（Cl^-）-n（NH⁺₄）=．

现有25℃时0.1mol?L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH

+ 4

]=a mol?L^-1，则[SO

2- 4

]=．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是．

在恒温恒容的条件下，发生H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），已知①②③的平衡状态中，HI%相同，填写表中的空白：

编号	起始状态（mol）			平衡时HI的物质的量（mol）
	H2	I2	HI
已知	1	2	0	a
①	2	4	0	2a 2a
②	0 0	0.5 0.5	1	0.5a
③	m	n（n≥2m）	（2n-4m） （2n-4m）	n-m n-m

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高温

 Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率 mol/（L?min）；该反应的平衡常数表达式K=
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂）    b．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）  c．混合气体密度保持不变
d．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6．