（1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____

（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；

⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是_____

（3）氰（CN）2 的化学性质和卤素（X2，如 Cl2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式：_____

（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入 CuSO4 溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出 该反应的化学方程式_____．

A. 甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同构型

B. 甲烷可以与氯气 发生取代反应,因此甲烷可以使氯水褪色

C. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一

D. 甲烷能使KMnO4溶液褪色

A. HF B. H2O C. N2 D. CH4

A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变

B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

C. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75

D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）

A. 能在水溶液电离出H+的物质是酸

B. 氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降

C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②某小组将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

A. 氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂

C. 还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂

A. N2 B. CO2 C. H2 D. O2

已知：①乙和丙装置作用为除去氯气中的杂质。

②氯气有毒，谨防泄漏，尾气需处理，不能随意排放。

③丁是制备氯气的装置。

④有关物质的部分性质如下表：

请按要求填写下列问题：

（1）仪器A是一种冷凝管，其作用是可以使甲容器中挥发出的一些物质冷凝，再回到甲容器中。仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。仪器B的作用是________________。

（2）装置丙的作用为除去Cl2中混有的部分HCl。整套装置中若缺少装置乙，根据已知信息判断能否成功制得硫酰氯？（填写能或者不能）____________________。

（3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。

（4）尝试写出本实验制取氯气的离子方程式________________________，可以看出被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为________。

（1）下列有关反应A+BC+D的说法正确的是_______(填字母)。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等

（2）若E1＜E2，则反应热ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。