A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应

B. 甲充分反应，产生气体体积约为1.12L

C. 丙充分反应，能产生0.05molO2,转移电子0.1mol

D. 丙反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂是H2O

A. 10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液

B. 20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液

C. 30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液

D. 100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。在该温度下，恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

（5）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

A．-3B．+1C．+3D．+5

A. 将使用后的菜刀洗净擦干 B. 铁制品表面的铁锈应当保留

C. 在铁制水管表面镀一层锌 D. 在铁制门窗表面喷涂防护漆

【题目】反应A＋BC＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 1mol A的能量低于1mol C的能量

B. 该反应只有在加热条件下才能进行

C. 1mol A和1mol B 的总键能大于1mol C和1mol D 的总键能

D. 一定条件下1molA和1molB充分反应达到平衡状态时吸收的能量为（E1－E2）kJ

(1)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的热化学方程式为_____________。

(2)下列方法可以证明 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是____。

①单位时间内生成n mol H2同时生成n molNH3

②单位时间内3molH—H键断裂同时有6 mol H—N键断裂

③温度和体积一定时，容器内压强不再变化

④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2

⑤反应速率2v(H2)= 3v(NH3)

⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑦温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

(3) 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得pH=11，则该条件下，NH3H2O的电离平衡常数约为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体时，[c(NH3H2O) c(H+)] / c(NH4+)值将______(“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH(pOH=－lg[OH－])的变化关系如图所示。

B点所加盐酸的体积_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C点溶液中离子浓度大小顺序为_____>____>_____>_____。

(5)常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。