A. NaOH B. CO2 C. MgCl2 D. Na2O2

①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。

②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；

③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；

④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。

⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。

⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,

（生成物对环境友好无污染）

当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。

A. 蔗糖 B. 淀粉 C. 葡萄糖 D. 油脂

【题目】我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO生成。

(1)该反应的离子方程式为___________________________________________。

(2)该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为___________________________________________________________。

(1)氯化铁的净水原理和最常用的____________________(写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。

(2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为________。

(3)吸收塔中反应的离子方程式是__________________。

(4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行___________、__________、过滤，洗涤、晾干。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应)，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液，当滴定终点时，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．

(已知：第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_________________。

(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。

(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为________________________________________。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。

A. 乙醇与氧气反应生成乙醛 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②④

A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D. 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化

A. SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

B. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒