A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则当CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O键放出_____kJ热量。

（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图10所示，则通入a气体的电极名称为_____，通入b气体的电极反应式为 ________。（质子交换膜只允许H+通过）

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图11所示，则该反应的最佳温度应控制在 ________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 _____________________。

（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为______________。

A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2

A. 该过程中热能转化为化学能 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量

C. 该过程中化学能转化为电能 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量

【题目】一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

A. SO2 和O2 的转化率之比为2:1

B. 若不断移走SO3，正反应方向的速率不会变化

C. SO2和SO3 物质的量之和为2 mol

D. 平衡时SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

B. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O

C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

D. 电池工作时，OH﹣向正极移动

已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。

回答下列问题：

（1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。

（3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式： __________________________。

（4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。

（5）操作Ⅲ应该是（______）

A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶

A. 硅酸钠可用作木材防火涂料

B. Fe2O3可用作外墙涂料

C. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂

D. 铝制容器可以贮运稀硝酸

A. KSCN B. BaCl2 C. HCl D. NaOH

A. 两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极

B. 碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

C. ①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－

D. 反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶6