填写下列空白：

（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：

_____________________________________________；

______________________________________________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________；

（3）容器c中NaOH溶液的作用是：______________________________________；

（4）瓶e的作用是_____________________________________________________．

A. 0.1 mol·L－1

B. 一定大于0.1 mol·L－1

C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1

D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1

A. 28 g氮气含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为NA

C. 1 molOHˉ含有的电子数为10NA

D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为NA

A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA

B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA

D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

A.铝片与稀盐酸的反应B.Ca(OH)2与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

（1）求该盐酸的物质的量浓度。

（2）耗15.8 g KMnO4时，有多少摩尔HCl被氧化？

（3）耗15.8 g KMnO4时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl

（1）反应的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4)为_____molL-1s-1反应的平衡常数K1为_______。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_____100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_______________。

已知:乙酸乙酯在稀H2SO4中发生水解: CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

请回答下列问题:

(1)B分子中含有的官能团是_____(填名称)。

(2)由B转化为C的反应属于_____(填序号)。

①氧化反应　　　　　②加成反应 ③取代反应　　　　　　④水解反应

(3)C的一氯代物D有两种结构,其结构简式分别为__________。

(4)由A生成B的化学方程式是_________________________________________。

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；

写出C中发生反应的离子方程式____________________________．

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．

（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。