【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )

A. 若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ ne ≤a mol

D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol

【题目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。

（3）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。

（4）O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。

（5）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是________。

（6）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是____________（用V1、V2、V3填写）

（7）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。

（8）在粗盐提纯的实验中，判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。

（9）胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________________________。

（1）若所得混合液为中性，则a∶b ；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b ；

A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 B．水的离子积变大，pH变小，呈中性

C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性 D．水的离子积不变，pH不变，呈中性

A. 1个乙分子中含有2个A原子

B. 甲的摩尔质量为17 g·mol－1

C. 同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3

D. 标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B.氨气是弱电解质，铜是强电解质

C.氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

A. W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B. Z的单质一定能溶于稀硫酸中

C. 四种元素的最高正化合价均等于其族序数 D. 四种原子中，Z的原子半径最小

A.Fe2O3B.SiO2C.Al2O3D.SO2

A. 普通玻璃坩埚 B. 石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚