按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（　　）

下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是（　　）

能形成A₂B化合物的一组元素是（　　）

某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H₂的物质的量之比为1：1，则该元素为（　　）

元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

120℃时，由 H₂和O₂组成的混合气体共89.6L，将该混合气体在点燃的条件下充分反应并恢复到120℃，气体的体积变为67.2L，则原混合气体中H₂与O₂的体积比为：．

实验室要配制1mol?L^-1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸mL
（2）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．．
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．．
③容量瓶没有干燥．
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线．

甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；
③定容的正确操作是．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处．

（1）SO₂的摩尔质量是； 0.1molCO₂的质量是g，它在标准状况是的体积约为L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）．   根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（4）1.5mol CO₂中含 mol碳原子，个氧原子（以N_A为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）．

容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）