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【题目】常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是
共价键 | H — H | Cl — Cl | H — Cl |
E （kJ · mol-1） | 436 | 243 | 432 |
A．H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl （g）ΔH ＝+ 247 kJ · mol-1
B．H （g） + Cl （g） → HCl （g）ΔH ＝＋432 kJ · mol-1
C．1 mol H2 （g） 与1 mol Cl2 （g）的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量
D．用电子式表示HCl的形成过程：
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【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式，DC段________。
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____。
（3）图中C点表示当加入____ mol NaOH时，Al3+已经________，Mg2+已经______________。
（4）图中线段OA∶AB=____。
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【题目】已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )
A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2m kJ·mol－1
B. 
C6H6(l)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol－1
C. C6H6(l)＋
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol－1
D. C6H6(l)＋
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3m kJ·mol－1
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况：_______________________（双线桥法表示）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。
（5）40mol HCl参与反应时转移的电子为________mol。
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B. 用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓ ＋O2 ↑ ＋4H＋
C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D. 向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
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