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    科目： 来源： 题型：

    某待测液中可能含有Ag+、Al3+、K+、Ba2+，NH4+，NO3-．进行如下实验：
    ①加入足量的盐酸，有白色沉淀生成，
    ②过滤，继续向滤液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成；
    ③另取少量②的溶液，加入NaOH溶液至过量，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）溶液中一定有什么离子？
    Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-
    Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-
    ；不能确定的离子是：
    Al3+、K+
    Al3+、K+
    ；
    （2）写出各步变化的化学方程式或离子方程式．
    ①
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ；
    ②
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ；
    ③
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：

    （1）A的化学式为
    Na
    Na
    ，B的化学式为
    Fe
    Fe
     丙的化学式为
    HCl
    HCl
    ；
    （2）写出C溶液与Al反应的化学方程式：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （3）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取清液后需再加入的试剂
    db
    db
    ：
    a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液   e．Na2SO3溶液．

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    科目： 来源： 题型：

    用20g的NaOH配成250ml溶液，其物质的量的浓度为：
    2
    2
    mol/L．取出5ml该溶液，它的物质的量浓度为：
    2
    2
    mol/L．这5ml溶液中含NaOH的质量为
    0.4
    0.4
     g．

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    科目： 来源： 题型：

    Fe3+在工业上有重要用途．印刷电路板是由铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作腐蚀剂刻制，生成CuCl2和FeCl2．请把反应式配平：Cu+FeCl3═CuCl2+FeCl2，改写为离子方程式：
    Cu+2Fe3+═2Cu2++Fe2+
    Cu+2Fe3+═2Cu2++Fe2+
    ．并比较氧化性：FeCl3
    ＞
    ＞
    CuCl2．

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    科目： 来源： 题型：

    火药是中国的四大发明之一，黑火药发生爆炸时的反应如下：2KNO3+3C+S═N2+K2S+3CO2，用双线桥分析该反应并指出氧化剂和还原剂．

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    科目： 来源： 题型：

    现有下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：
    （1）水、盐酸、硫酸、硝酸；  （2）CaO，Fe2O3，CO2，MgO（3）H2SO4，HCl，O2（4）KClO3，KMnO4，Cu，KCl．
    这四种物质分别是：（1）
    H2O
    H2O
    ； （2）
    CO2
    CO2
    ； （3）
    O2
    O2
    ；（4）
    Cu
    Cu
    ．它们化合生成一种叫铜绿的物质．

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    科目： 来源： 题型：

    对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值........ 

    A．PH<3        B．PH>3        C．PH=3        D．无法确定

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    科目： 来源： 题型：

    已知A是单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下列的转化．则A可能是（　　）
    A
    H2
    B；A\
    O2
    C；B
    O2
    C；C
    O2
    D；D
    H2O
    E．

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    科目： 来源： 题型：

    下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（　　）

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