下列离子方程式中正确的是（　　）

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2 878kJ?mol^-1
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=-2 658kJ?mol^-1
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）；△H=-1 746kJ?mol^-1
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）；△H=-1 526kJ?mol^-1
由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）

下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（　　）

金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（　　）

在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是mol/L．
（4）假设从放入N₂O₄到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为，混合气体的平均摩尔质量为g．mol^-1．
（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO₂N₂O₄将．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因．

实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氧气，如果用C装置，通常使用的药品是．检查C装置气密性是否良好的操作方法是．
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是（填序号）．
①密度②颜色③溶解性④与氧气反应
（3）图是某学生设计收集气体的几种装置，其中收集氧气不可行的是（填写仪器代号）．
（4）若用C装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的（填写序号）
①CO₂     ②NO     ③Cl₂     ④H₂．

A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素．A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族．根据以上信息用相关的元素符号回答下列问题：
（1）写出C、E的化学式：；．
（2）B与D形成化合物BD₂的分子式为，空间构型为．
（3）A₂D的沸点比A₂E高的原因是．
（4）常温常压时，2.8g BD气体在3.2g D₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出28、3kJ的热量，则表示BD燃烧热的热化学方程式是．
（5）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式．

某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1mol?L^-1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有；
（2）下列有关实验操作，正确的是；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①   ②．

填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．
（1）两种互不相溶的液体的分离．
（2）含化学性质稳定的固体溶质的水溶液中除去部分溶剂．
（3）胶体中分离出电解质溶液．
（4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离．