【题目】合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1（填“增大”，、“减小”、“不变”，下同）；E2-E1_______。

（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反应后，放出的热量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_____

A．△H>0，气体分子数目增多

B．△H>0，气体分子数目减少

C．△H<0，气体分子数目增多

D．△H<0 ，气体分子数目减少

（4）将一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密闭容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol, H2为0.30 mol, NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_____。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提移合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_____（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气

A. 氢是原子半径最小的元素 B. 氟是非金属性最强的元素

C. 硅元素适合作半导体材料 D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

请回答下列问题：

（1）表中a应是 ．

（2）请列举本实验需要控制的两个无关变量： ．

（3）进行过氧化氢酶活性测定时，选过氧化氢为底物，用一定条件下单位时间的 来表示．

（4）若测定镉和铜对河蚌过氧化氢酶活性的综合影响作用，本实验应如何完善？ ．

（5）若比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率，需利用河蚌的新鲜的软体组织制成研磨液．研磨河蚌软体组织的目的是 ．能否用河蚌过氧化氢酶作为实验材料来探究温度对酶活性的影响？ ．

A．pH=a时，e点下移，d点左移

B．pH=c时，e点为0

C．温度降低时，e点不移，d点右移

D．H2O2量增加时，e点上移，d点左移

A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 乙烯和丙烯

A.KOHB.H2OC.NaClD.NH4F.

（1）该实验中，实验组是 （填试管编号），自变量是 ，因变量是酶的催化活性．

（2）比较1 号和2 号试管，你得出的结论是 ．比较3号和4号试管，你得出的结论是 ．

（3）某同学按照表中方法做了这个实验，结果试管3和实验4的现象刚好相反，你认为实验失败的原因最可能是： ．

（4）如果图表示温度对酶的催化效率的影响，请据图回答：曲线中的AB 段表明在温度低于40℃时，酶的活性随温度升高而增强，则曲线中的BC 段表明 ．

A．平衡后氨气的分解率为×100%

B．平衡混合气体中H2的体积分数为×100%

C．反应前后气体的密度比为

D．平衡后气体的平均摩尔质量为 g

【题目】某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响。下列说法正确的是

A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强

B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低

C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动

D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a．升温

b．加入催化剂

c．增加CO的浓度

d．恒容加入H2加压

e．恒容加入惰性气体加压

f．分离出甲醇

（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_____（填字母）。

A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（4）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为__________，此时的温度为________。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=_________mol /（L · min）。