回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。

(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

（1）图1中AB段说明反应速率大小主要与 有关，对应图2中的实验装置如何设计？ 。

（2）如果图2装置中放入的是经高温处理过的土豆片，实验现象是 ，原因是 。

（3）实验过程中温度、pH等保持不变，形成曲线a与曲线b差异的可能原因是 ；将图2装置中含有新鲜土豆片的烧瓶分别放置在不同温度的水浴锅中，定时记录不同温度条件下产生的气体量，绘制出的温度对H2O2酶酶促反应速率影响的曲线图不够科学，其原因是 。

（4）曲线b在B点后反应速率不再增加的原因是 ，曲线c形成的可能原因是 。

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。

A. Ca（OH）2 B. Na2O C. SiO2 D. H2SO4

A.由分子间作用力结合而成，熔点很低

B.固体易导电，熔点在1000℃左右

C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

A.符号3px所代表的含义是第三个电子层px轨道有3个伸展方向

B.能层数为3时，有3s、3p、3d三个轨道

C.氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道

D.s能级的原子轨道半径与能层序数有关

A. C2H2 B. CH4 C. H2O D. NaOH

A.切成碎片填埋于土壤中

B.焚烧

C.倾倒于海洋中

D.用化学方法加工成防水涂料或汽油

【题目】已知氧化性：BrO>ClO>Cl2>IO>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

(1)可观察到的现象是

①_________________________________________________；

②_________________________________________________。

(2)写出有关反应的离子方程式：

①___________________________________________；

②___________________________________________。

A B

C D