A. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子

B. 常温下，23gNO2含有NA个氧原子

C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+

D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA

（1）A点水的离子积为1×1014，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是___________________________________________。

（2）100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_______________________。

（3）100 ℃时，若盐酸中c(H＋)=5×104 mol·L1，则由水电离产生的c(H＋)是________。

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 苯

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C

A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定

【题目】下列有关表示正确的是（ ）
A.过氧化钙（CaO2）的电子式：
B.某微粒的结构示意简图为 ，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32﹣
D.葡萄糖的结构简式：C6H12O6

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似于氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

(1)电解时，发生反应的化学方程式为_____________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②_________。

(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为：___________。

(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_______g/L(用含字母的代数式表示)。

A. 醋酸 B. 氢氰酸 C. 氢氟酸 D. 甲酸

【题目】磺胺()是应用广泛的原料及医药中间体，其合成路线如下所示：

(1)在合成过程中，如果将和H2NCONH2以2∶1(物质的量之比，下同)反应则得到有机物A，但如果以1∶1反应则可以得到有机物B。

①写出A的结构简式_______。

②B有多种同分异构体，符合下列要求的B的同分异构体有_____种。

a．属于芳香族化合物

b．与银氨溶液反应有银镜生成

c．分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(2)反应Ⅲ的反应类型是___。

(3)写出反应Ⅳ的化学方程式____________________。

(4)以己二胺[H2N(CH2)6NH2]和CH2＝CH2为原料，其他无机试剂自选，以流程图形式表示合成的过程。_______________

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

CH3CH2OHCH2＝CH2CH2—CH2。