A.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

B.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

【题目】用化学用语填空：
（1）3个硫原子
（2）5个水分子
（3）4个铵根离子
（4）6个硝酸根离子
（5）氢氧化铝中铝元素的化合价 ．

A.取代→加成B.裂解→取代

C.取代→取代D.取代→消去

A. 中和CH3COOH的多 B. 中和HCl的多

C. 相同 D. 无法比较

（1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________。

（2）CS2分子中，共价键的类型有_______ , C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS2具有相同空间构型的分子或离子_______。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是______；

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有___mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4, N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在____ （填标号）。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图29所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______。其晶胞参数（晶胞边长）为1.4nm，晶体密度为____g/cm3。

A.干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

B.冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子

C.干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华

D.干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子

A. 盐酸B. NH3C. HClOD. CaCO3

A.7sB.2dC.3fD.1p

A. HCl和H2O B. NH3和H2O

C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和H2O

①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)

②CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

回答下列问题：

（1）浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为________。

（2）流程中加人适量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________。

（3）加入Na2CO3调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、______和过滤。

（6）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________。