A.化学反应必然伴随发生能量变化

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

C.化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高

D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）

【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低

D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式________________________________________。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。

②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。

③设置装置D的目的是_______________________。

④根据实验现象你得到的结论是______________________________（用化学方程式表示）。

⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。

A. Fe、C B. Cu、Zn

C. Al、Cu D. C、Si

A. 常温下是液体B. 密度比水小

C. 能和液溴发生加成反应D. 能和硝酸发生取代反应

A. 伐薪烧炭 B. 酿酒成醋 C. 滴水成冰 D. 百炼成钢

三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。

（2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

（4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。

（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。

（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。

（1）X单质是______，Y离子是______，Z元素是______。（用元素符号或化学式填空）

（2）Z单质与Y的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是_____________________________________。

（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：

①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol电子时，有______molCr2O72-转化（计算结果保留两位小数）。

②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化学用语表示）。

③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______________________________________________。

【题目】对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是

A. 由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y浓度不断减小，平衡常数不断增大

B. 当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小

C. 可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

D. 温度发生变化，上述反应的K值也发生变化