[题目]某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价).既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应).生成硫单质2.4g.FeCl2——青夏教育精英家教网—

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【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g，FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C. 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

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【题目】下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是（）

A．NO2只作氧化剂

B．NO2只作还原剂

C．NO2既作氧化剂，又作还原剂

D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂

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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序可以是（）
A.⑤②④③①
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③

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【题目】回答下列问题
（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2 ，该容器中CO2、H2的物质的量之比是；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是．
（2）44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F．若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为．
（3）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为．
（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是．