[查阅资料]

a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示:

b.NO2沸点:21℃;NO沸点:-151℃

c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。

（1）后一个C装置的作用是_______，证明气体产物中有NO生成的实验现象是______。

（2）从第一个C装置中逸出的气体成分是________。

（3）溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是_____，请设计实验验证你的猜想________；并写出生成该还原产物的化学方程式_____________

A. 阴极附近溶液显红色 B. 阴极逸出气体

C. 阳极附近溶液呈蓝色 D. 溶液中OH-的物质的量浓度变小

A. HCl和H2O B. O2和H2O

C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

【题目】一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①容器内混合气体的密度②容器内混合气体的压强③容器内混合气体的总物质的量④容器内C物质的物质的量浓度

A. ①④ B. ②③

C. ②③④ D. ④

A. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

B. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

C. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

D. 制铝：电解液态氯化铝得铝

A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上

C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼

D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

A. 升高溶液的温度 B. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL

C. 将锌块换成锌粉 D. 滴加几滴硫酸铜溶液

A. 石油和煤都是清洁能源

B. 所有的燃烧反应都是放热反应

C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

D. 从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量

【题目】某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是

A. 30 min～40 min 之间该反应使用了催化剂

B. 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应

C. 30 min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度

D. 前20 min A 的平均反应速率为0.08 molL﹣1min﹣1