【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g) N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

【题目】喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A.Cu与稀盐酸
B.NH4HCO3与稀盐酸
C.CaCO3与稀硫酸
D.NaHCO3与NaOH溶液

【题目】(1)对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(填“增大”或“减小”)。

(2)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，已知随温度升高，此混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

①反应的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为____________________。

②100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。列式计算温度T时反应的平衡常数K2=_________________。

③温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。

已知：①

②

③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O

请回答下列问题：

（1）下列有关F的说法正确的是______________。

A．分子式是C7H7NO2Br B．F即能与HCl又能与NaOH应生成盐

C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

（2）C→ D的反应类型是 _____。

（3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是_____________________。

（4）D→E反应所需的试剂是 ___________________。

（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）_________________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO

（6）利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。___________ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_____________________________________________。

(2)要重复进行三次实验的目的是___________________________________________。

(3)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为① 2.3℃，② 2.4 ℃，③2.5 ℃。则此次实验实际测得的中和热值为___________。

(4)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将__________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5) 实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量____________________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________________ (填“相等”或“不相等”)，理由是___________________。

A. KNO3 B. NaHSO4 C. NH4Br D. NaF

A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。(填序号）

(2)H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝___________________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。

(4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧____________________g的碳。

(5)CO的燃烧热ΔH＝____，其热化学方程式为________________________________。

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（ ）

A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、蒸馏、萃取

C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D. 过滤、分液、过滤、蒸馏

A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.乙酸乙酯