A. 锌B. 碳C. 氯化钠D. 硫化钠

A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-

C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为

A. 8．5 B. 9．6 C. 10．2 D. 10．7

【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。

分离提纯过程中涉及到的主要步骤如下：

a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

c．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

d．过滤；

e．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；

回答下列问题：

（1）在上述操作a中，加入NaCl固体的作用是__________。

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是_____________________。

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是___________。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（4）蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为____________。蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是____________________________。

（5）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是__________。

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

C.乙炔在空气中燃烧

D.NaOH与醋酸的反应

【题目】学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：
（1）实验室制备NH3 ， 下列方法中适宜选用的是（填序号）． ①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为 ．
（3）装置C的作用是；装置C中的现象是；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3 ， 所通入O2和NH3的体积比应大于 ．
（4）装置D中发生的反应化学方程式为 ．

【题目】A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：

（1）B的结构式为______．D物质的名称是______．

（2）在①～④反应中，属于加成反应的是______（填反应序号）；

（3）写出下列反应的化学方程式：反应②______；反应③______．

（4）实验室用图乙所示装置进行反应④

a．反应④的化学方程式是______．反应类型为______

b．试管乙中应加入______，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是______．

c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是______．

A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①④⑤

【题目】已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：
（1）请写出：A物质的化学式： ， K物质的名称： ， 例举F物质的一种用途；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式； ②实验室检验气体G是否收集满的方法：；
③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为； ②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：；
若要消除黄色可向其中通入一定量的 ．