请回答下列问题：

（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。

（2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

（3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。

（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。

（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。

A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘检验淀粉水解是否完全

C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反应a），平衡后分为两等份

Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是(　　)

A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C. 实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

A. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷

B. 苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气

C. 纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应

D. 甲醇与二甲醚互为同分异构体

A. 元素原子序数依次递增呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

A. 氧 B. 氮 C. 碳 D. 氟

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C.在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3
D.将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L

A.蔗糖水解产物仅有葡萄糖

B.油脂水解的产物中含甘油

C.蛋白质可水解的最终产物只有多肽

D.溴乙烷在 NaOH 的醇溶液中水解生成乙烯

A．该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4C

B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D）

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(Ls)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. 酸性KMnO4、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸 D. 浓硫酸、酸性KMnO4