A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NH3

A.O2-：1s22s22p6B.Na+：1s22s22p63s1

C.Al：1s22s22p63s2D.Si：1s22s22p63s23p4

①取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

②在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_____0.80 mol·L-1 。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数和等质量的水混合溶液浓度 _____0.40 mol·L-1

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.2mol水的摩尔质量是36g?mol﹣1
B.一个钠原子的实际质量约等于 ?g
C.1.5mol O2的体积约为33.6L
D.将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L

【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还有少量Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作是 ．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有；固体N是 ．
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为；它属于（填“酸”“碱”或“盐”）类物质．
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3 ． 发生反应的离子方程式为
（5）向滤液Y中滴加足量盐酸，发生的离子反应方程式为（若没有反应发生，则填“无”）

A.3sB.3pC.4sD.3d

【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣ ， 现进行如下实验：
（I）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3 ， 并放出5.6L（标况下）无色无味的气体，剩余沉淀4.66g．
（II）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（III）另取部分滤液，加入AgNO3溶液，无明显现象．
根据以上现象，试判断：
①溶液中肯定存在的离子是 ；
②溶液中肯定不存在的离子是 ；
③溶液中可能存在的离子是 ；
④写出实验（I）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式：
⑤实验（II）中产生气体的离子方程式为 ．

A. △H＞0，△S＞0 B. △H＜0，△S＜0 C. △H＜0，△S＞0 D. △H＞0，△S＜0

A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．一氧化氮的摩尔质量为30

C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化