将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）求用C来表示的该反应的速率；       
（2）求反应前A的物质的量浓度；
（3）反应10s后，求B物质的转化率．．

现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池AB（填能或不能）
（2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
正极材料，电极方程式；负极材料，电极方程式；电解质溶液名称．

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）．这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差．

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是；
（2）对于反应X₂+H₂═2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是；
（3）反应Br₂+H₂═2HBr，当生成1mol HBr时放出 kJ能量．

主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出元素符号A，D．写出B阴离子结构示意图；写出C元素在周期表中的位置第周期族；
（2）写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式，结构式．
（3）写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式，判断其中的化学键的类型．用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程：．
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式．

核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（　　）

图是可逆反应X₂ （g）+3Y₂ （g）?4Z₂（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

已知可逆反应2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，当生成2mol SO₃时放出热量为Q，现将1mol SO₂和0.5mol O₂在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q₁，则（　　）

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）

将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：
①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多   
⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极．
能说明甲的金属性比乙强的是（　　）