A. 液态氧、烧碱、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰

C. 铁、干冰、氯化氢 D. 氮气、空气、胆矾

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是

A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：； 用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程： ．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 ， 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是（填离子符号）．
（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式），这三种碱性物质中（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式： ．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 ． 在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4 ， 震荡后静置的实验现象为 ．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为（用离子符号）．

【题目】根据问题填空：
（1）下列微粒： H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有种元素，有种核素，其中互为同位素．
（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N= ．
（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是 ， 含非极性键的离子化合物是 ．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数； ②第三周期元素的最高化合价 ．

A．H2XO3 B．X(OH)2 C．H3XO4 D．H2XO4

【题目】20℃，反应N2O4 2NO2 △H>0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的

A. 体积不变时加入少许NO2，再度平衡时颜色变深

B. 体积不变时加入少许N2O4，平衡正向移动，N2O4转化率减小

C. 容器体积减小时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质

【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键

B.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

C.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物

A.是两性氧化物B.可与氢氧化钠溶液反应

C.可与盐酸反应D.可溶于水