A.FeCl2 溶液B.CuCl2溶液C.氯水D.FeCl3溶液

A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气

A. 墨水、豆浆都属于胶体B. 漂白粉、石英都属于纯净物

C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 油脂、蛋白质都属于高分子化合物

A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

A. 烧杯 B. 酸式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶

【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ．金属Ca的部分性质有：
①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③Ca+H2 CaH2（固体）
Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：
①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
（1）【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（i）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式： ．
（ii）B、D中所盛试剂相同，该试剂为（填名称）；D中该试剂的作用是 ．
（iii）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是： ．
（2）【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．
（iv）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．

A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液

C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、乙酸

A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B. 将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：

【查阅资料】
①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式： ．
（2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为g．
（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有 ．
（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为
（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：