【题目】标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（ ）
A.H2与C2H4
B.CO与C2H4
C.H2与C4H6
D.CO 与C3H6

A. 由1 mol S8(s)生成SO2的反应热为：ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1

B. 2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2b kJ·mol－1

C. S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

D. S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1

A. 糖类化合物具有相同的官能团

B. 酯类物质是形成水果香味的主要成分

C. 苯与浓溴水在催化剂作用下反应生成溴苯

D. 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

A. 20 ℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数

B. 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况

C. 2 mol任何气体体积都约为44.8 L

D. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

A. 铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2O

B. 忽略能量消耗，当b极产生0．01mol气体时，铅蓄电池中消耗 0．01 molH2SO4

C. 铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D. 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―

A. 常温下，纯水的电离度为10-7×100%

B. 不能用溴水区分生物柴油和汽油

C. 海水淡化可使用冷冻法、离子交换法、电解法、反渗透法、明矾吸附法

D. 开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少温室效应

A. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

B. 用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液

C. 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出

D. 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D. 手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料

A. 装置①通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

B. 装置②中待镀铁制品应与电源正极相连

C. 图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

D. 装置④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中两处硫酸的质量分数b＞a

C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

D．阳极区pH增大