A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 胶体的聚沉D. 血液中发生复分解反应

【题目】LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H2 2LiH．有关说法不正确的是（ ）
A.微粒半径：r（H﹣）＞r（H+）
B.H﹣与Li+电子层结构相同
C.还原性：H＞Li
D.碱性：LiOH＜NaOH

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

①残留在试管内壁上的硫，用酒精洗涤②残留有苯酚的试剂瓶，可用高于60℃的热水洗涤③做银镜反应后试管上的银镜，用稀氨水洗涤④用热的纯碱溶液洗涤试管内壁上的油脂

A. ①③B. ④C. ①②③D. ②④

A. 该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

C. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

D. 该有机物有4种不同结构

【题目】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br﹣含量为65mgL﹣1 ， 从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2 ， 利用了溴的（填序号）．
A.氧化性
B.还原性
C.挥发性
D.腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2+CO32﹣═BrO3﹣+Br﹣+CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ．
（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是（填序号）．
A.乙醇
B.四氯化碳
C.裂化汽油
D.苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水m3 ．
（7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ．

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。

在此条件下，下列叙述正确的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1

C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1

D. 相同质量的H2和CH4充分燃烧时，H2放出的热量约等于CH4放出的热量的2.57倍

【题目】随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

A. 分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液

B. 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应

C. 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏

D. 检验某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

A.加入足量的NaOH溶液B.加入KSCN溶液

C.观察是否产生丁达尔效应D.加入足量的盐酸