A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B. A、B、C、D只能形成5种单质

C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D. 自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比

D．化学反应速率的常用单位有molL﹣1s﹣1和mol/（Lmin）

A．碳的燃烧热为bkJ/mol

B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol

C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol

A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、

【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol﹣1）：P﹣P：198P﹣O：360O═O：498，则生成1mol P4O6该反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（ ）

A.吸收1638 kJ能量
B.放出1638 kJ能量
C.吸收126 kJ能量
D.放出126 kJ能量

以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用离子方程式表示反应②)

(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。

①阴极的电极反应式是__________________________。

②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。

①NaAlO2；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3。

A. 仅①③ B. 仅③ C. ①③⑥ D. 全部都可以

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
B.23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA
C.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA
D.1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA

A.生物与非生物都是物质的

B.构成细胞的化合物都来自岩石圈

C.构成生物体的20多种化学元素都可在无机自然界找到

D.生物和非生物有着共同的代谢作用

A. 全部 B. 除②⑦以外 C. 除②⑤以外 D. 除③、⑧以外