A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿

B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管

D. 用氢氧化钠溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+

A. 物质的量就是物质的数量 B. 物质的量是国际单位制中基本物理量之一

C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子、离子

【题目】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子： Cl
B.氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.氯化氢的结构式：H﹣Cl

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物

A.全部B.①②C.②D.②③

A.O2、O3互为同位素

B.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子

C.正丁烷和异丁烷互为同系物

D.乙烷、乙烯互为同分异构体

【题目】已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJmol﹣1 ． 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A.55kJ
B.220kJ
C.550kJ
D.1108kJ

【题目】图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

A.铜棒的质量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）

（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。

（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

表中a=_________，b=_________。

（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。

（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；

假设二：________________________________________________________；

假设三：________________________________________________________；

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

A. 3b/2aB. 2b/3aC. 2b/aD. 3b/a

（1）下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③液氧 ④盐酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩天然气

属于电解质的是__________；属于非电解质是__________；能导电的化合物是__________。

（2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________；

（3）某温度时，测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______。