A. C+O2 B. Na+O2 C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O2+H2O

A.氢氧化铍是两性氢氧化物

B.B，Si的电负性数值相似

C.Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近

D.铍与盐酸或氢氧化钠溶液反应均能产生气体

A. x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)

A. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B. 新制的氯水存放在棕色瓶中

C. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D. 金属钠保存在乙醇中

A. 原子半径X＜Y B. a＋n＝b－m

C. Y最高价氧化物的化学式为YOm　　 D. Xn－离子的半径大于Ym+ 离子的半径

A. 一定能透过半透膜B. 一定能透过滤纸

C. 具有丁达尔效应D. 有电泳现象

A. 0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S﹣S键

B. 1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42﹣NA个，NH4+少于2NA个

C. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

A. 60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NA

B. 14g氮气含有键的数目为2NA

C. 18g冰中含有的氢键数目为2NA

D. 12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA

A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L

B. 0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的物质的量为1.5mol

C. H2O的摩尔质量是18g

D. 44g CO2的物质的量为1mol

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。

（2）反应中浓硫酸的作用是①___________________；②__________________________。

（3）实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。

（4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？ _________________________________________。

（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________

（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇__________________________________。