（1）Z离子的结构示意图是 。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是 ，其中含有的化学键有 。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 。

（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象： ___。

A.橡皮筋B.普通气球C.汽车外用轮胎D.医用或生活用手套

A. 苯分子是高度对称的平面形分子 B. 苯能燃烧

C. 苯不与酸性KMnO4溶液反应 D. 1mol苯在一定条件下可与3mol氢气发生加成反应

A. 牛油属于酯类 B. 牛油没有固定的熔沸点

C. 牛油是高级脂肪酸的甘油酯 D. 经过精制后的牛油是纯净物

A. X和R最高价相同

B. 原子半径：W＞R＞Z＞X＞Y

C. 气态氢化物的稳定性：X＞Y

D. R、W形成的化合物中可能含有极性键和非极性键

A. 电解冶炼铝时产生副产物不处理可导致温室效应

B. 上述生产过程既涉及氧化还原反应，又涉及非氧化还原反应

C. 黄铜矿冶铜时，将矿石粉碎以提高生产效率

D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤、分馏的方法

【题目】把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol

【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1. 6mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是( )

A. 被还原的硝酸是1.25mol

B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

C. 所得溶液中n(NO3－)＝2.75 ,该溶液含还可溶解铁0.375mol.

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

A. 澄清石灰水、无水CaCl2 B. 酸性KMnO4溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸 D. NaOH溶液、无水CaCl2