A. 石蕊溶液 B. 四氯化碳

C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸和硝酸银溶液

A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气

C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脱水

A. 用分液漏斗可分离乙酸和乙醇

B. 当光束通过硫酸铜溶液时能产生丁达尔效应

C. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

D. 某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子

（1）实验室中在右图所示装置中进行碳化反应：

① 碳化反应的主要反应离子方程式为__________。

② 碳化时温度需控制在 30℃，可采取的措施是_________。 温度不宜过高的原因是________。

（2）用 CO2调 pH 为 8~9，其目的是__________。

（3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：

90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是__________。

（4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：取滤液放置于烧杯中___________。

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

A.分子大小B.分子质量C.分子内键长D.分子间平均距离

（1）已知：

① BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2kJmol﹣1

② C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H2 = 172.5 kJmol﹣1

反应 BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJmol﹣1

（2）高温焙烧须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____、_____。

（3）脱硫过程中分为两步， 第一步是物理脱硫， 第二步是化学脱硫。

① 物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”除去的物质是_____。

② 下列物质不宜用作脱硫剂的是_____ (填字母)。

A. 高锰酸钾 B. 次氯酸钠 C. 双氧水 D.氯气

（4）上述流程中洗涤滤渣的主要目的是_____。

（5）溶解时产生的 H2S 可用 80~85 ℃时的石灰氮料浆(CaCN2的浆水混合物)吸收并制得更有价值的产品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。请写出制备硫脲的化学方程式_____。

【题目】某化学反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )

A. 该反应进行时一定需要加热

B. 该反应的△H=-(E1-E2) kJ/mol

C. 向某容器中加入lmolA2气体和3mol B2气体，达到平衡时吸收(El-E2) kJ的热量

D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

A.SO3B.NOC.CO2D.SO2