CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)当起始n (H2)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。

(3)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。

A. 溶质的质量分数为w＝

B. 用水稀释该溶液，OH－的物质的量增加

C. 该溶液中共有6种微粒

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

【题目】己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

(1)该反应平衡常数表达式为K=_______；△H=_______0（选填“>”、“<”或“=”）。

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。

①该段时间内A的平均反应速率v(A)=__________，达到平衡时B的转化率为_________。

②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________。

③此时向该密闭容器中充入1mol氩气，平衡时A的转化率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_________。

A.500 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管

A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

A. 2H++2e-=H2 ↑ B. Fe3++e-=Fe2+

C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe-2e-= Fe2+

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

A. 钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+

B. 用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

C. FeI2中加入过量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【题目】NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）
A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O
B.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞C
C.其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉ NH3↑+H2O
D.除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法