A.1H2、2H2——同位素

B.O2-、O22-——同素异形体

C.HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体

D.HCOOH、C15H31COOH ——同系物

A.萃取B.蒸发C.蒸馏D.升华

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

【题目】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．

（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
（2）仪器A的名称为 ，
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用溶液除去．

A.分液漏斗B.容量瓶C.冷凝管D.滴定管

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列说法不正确的是

A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

A. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应

B. 乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应

C. 在光照条件下甲烷和氯气的反应

D. 在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应

【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 ．
根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4 ． （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、 ，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”） ．

【题目】意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4 ， 它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．

（1）下列有关O4的说法正确的是：
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，（填序号）相当于氧分子被氧化；（填序号）相当于氧分子被还原．
（3）写出O22﹣的电子式：
（4）O2+、O2﹣中的电子数分别为：； ．