A. 溶解 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 过滤

A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3

C. 1.204×1023CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

A.pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B.pH(Na2Y)<pH(NaX)<pH(NaHY)

C.pH(Na2Y)>pH(NaHY)>pH(NaX)D.pH(Na2Y)<pH(NaHY)<pH(NaX)

A. 纯净水中不含任何物质

B. 营养强化剂吃的越多越好

C. 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

D. 由于微量元素的含量非常少，因此对人体健康的影响也很小

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C. 1molH2的质量为2gmol﹣1

D. 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

A. 12 B. 9 C. 5 D. 2

【题目】有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子．试填写：
（1）用电子式表示A和C形成化合物的过程 ．
（2）C原子的结构示意图 ， 写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式 ．
（3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为 ． （用元素符号表示）
（4）写出C单质与水反应的化学反应方程式；．
（5）写出D单质与水反应的离子方程式 ．

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________________________________________(用离子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_______(选填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度________(选填“增大”或“减小”)。

（2）已知硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵固体在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为：____________________________________________；平衡常数表达式为_____________________；若有1 mol硝酸铵完全分解，则发生转移的电子的物质的量为________mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示，若生成1 mol N2，该热化学方程式的ΔH＝________kJ·mol－1。

A. 容量瓶 B. 圆底烧瓶

C. 试管 D. 烧杯