回答下列问题：

（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

（2）步骤②脱除的盐是______（填他学式）。

（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次实验中K2FeO4的产率为______。

（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。

A. 葡萄糖 B. 乙酸甲酯

C. 丁醛 D. 乙醛

①纤维素　②甲酸甲酯　③淀粉　④甲醛　⑤丙酸　⑥乳酸(α羟基丙酸)　⑦乙二醇　⑧乙酸

A. ②③④⑥ B. ②④⑥⑧ C. ①③④⑦ D. ②④⑤⑧

（1）NaClO2所含的化学键类型有___________。

（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：

步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。

已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。

b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg/L。

A. 乙酸甲酯 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 麦芽糖

A. 金刚烷()的分子式为C10H14

B. 聚丙烯的结构简式为

C. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

D. 环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面

【题目】下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是…（ ）
A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
B.容量瓶内水分未干便注入了液体
C.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线

其中植物根细胞吸收最少的离子是(　 )

A. Ca2+ B. SO42- C. Zn2+ D. H2PO4-

【题目】在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4．则加入铁粉的质量是（ ）
A.1.8 g
B.11.2 g
C.5.6 g
D.8.4 g

A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 2L溶液中含0.6NA个SO42-

C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子