A. NaOH溶于水 B. NH4HCO3受热分解

C. HCl溶于水 D. I2的升华

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA
B.17 g NH3所含质子数为10NA
C.0.1mol Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NA
D.28g N2 体积为22.4L

A.加成反应B.水解反应C.消去反应D.还原反应

【题目】现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是 ．
（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为mL．
（3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ．
a．转移时有少量溶液溅出 b．定容时俯视刻度线
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
e．稀释后未经冷却就转移定容
（5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是

A. NH3 B. O2 C. HBr D. HCl

A. 曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3

B. 曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2

C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

D. 由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：10

A. A B. B C. C D. D

A.H2B.HClC.KClD.CO2

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________， bc段发生反应的离子方程式是________________________，

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是______________________，bc段发生反应的离子方程式是_____________________________________。

A.HB.NC.NaD.K