【题目】下列实验操作与安全事故处理正确的是（ ）
A.做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2 ， 再停止加热
B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌
C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热
D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H=bkJ/mol，

以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

下列有关叙述正确的是（ ）

A. b＞0 B. a＜0 C. a＞b D. 在973K下增大压强，K2增大

A. 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B. 1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

C. 常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NA

D. 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

A. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C. 葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

D. 天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

（2）电池正极反应式为___________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

A.少量金属钠保存在水中

B.新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

C.碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中

D.浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中

【题目】同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）
A.密度比为16：11
B.密度比为11：16
C.体积比为16：11
D.体积比为1：1

（1） 写出肼和H2O2反应的热化学方程式：______________________。

（2）已知H2O（l）＝H2O（g）　△H＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________________。

（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________。