A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

A. SO2 B. NaClO C. H2SO4 D. CH3CHO

【题目】离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 1 mol H2O的质量为18g/mol

B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子质量为32g

D. 标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L

【题目】实验室制取氧气的反应为 2KClO3 2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）
A.溶解、蒸发、洗涤、过滤
B.溶解、过滤、蒸发、洗涤
C.溶解、过滤、洗涤、干燥
D.溶解、洗涤、过滤、加热

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

（1）A的官能团名称为__________。

（2）属于取代反应的有______________（填对应编号）。

（3）满足下列条件的有机物有_________种。

a．与B互为同系物 b．含有5个碳原子

（4）写出下列编号对应反应的化学方程式：

②________________________________________________________。

④_________________________________________________________。

【题目】氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0molL﹣1 ， 水蒸气的起始浓度为3.0molL﹣1 ， 达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL﹣1 ， 则CO的平衡转化率为 ．
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2 ， 且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为 ， 反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 ．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL﹣1 ， 平衡时苯的浓度为b molL﹣1 ， 该反应的平衡常数K=（用含a、b的关系式表达）．

A. X分别与Z、W形成的化合物熔点顺序：Z>W

B. 原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C. Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

A. b是阴离子交换膜，允许Na+通过

B. 从A口出来的是H2SO4溶液

C. 阴极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑

D. Na2SO4溶液从G口加入