A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4

A.硅烷在空气中会自燃

B.硅烷常用单质硅与H2共热制取

C.硅烷通入KMnO4溶液中有氢气生成

D.硅烷与甲烷在一定条件下反应不能制取纯的金刚砂(SiC)

（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________； ______________________。

（2）一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ _____________L。

（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。

②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。

（4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
（_____）

A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CCl4

A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C．A的金属性比B的金属性强

D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱

【题目】在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时。

Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 ___________ 。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量________（填序号）。

A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 D.无法判断

②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）__________、______。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：_________________________。

【题目】在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为﹣3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（ ）
A.1.5 mol
B.5.5 mol
C.3 mol
D.2.5 mol

【题目】在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O42NO2。当反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，反应进到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算填空：

（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率为___mol·L－1·s－1。

（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的____倍。

（3）平衡时还有_______mol N2O4。

（4）平衡后若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

【题目】将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A.3：2：1
B.4：2：1
C.2：1：1
D.1：1：1

【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有__________。

A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

（3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。

A．△H <0

B．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

C. △S<0

D．P1<P2<P3

（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。

（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为__________

（6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_________________________________________。