【题目】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（填偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是
（4）将冷却后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下时，改用加水，使溶液的 ．

A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化

C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢是铁的合金

A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.有刺激性气味

A．乙烯通入溴水中

B．光照甲烷与氯气的混合气体

C．苯与溴水混合后撒入铁粉

D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B. 甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑

C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D. 烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑

A. 糖原 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 核酸

①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。

（已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示

（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________（仪器名称）更合适。

（2）B装置的作用为_____________________________， D中盛放的试剂为 ___________________。

（3）C装置的主要玻璃仪器名称为_________，足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C中反应的化学方程式为______________________________。

（4）分离C装置中产品Na2S2O4时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为_______________________。

（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：

①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4

请设计实验证明氧化时有反应②发生：__________________________________________。

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. C、H、O、P D. C、H、O、N、P

A.提高铁丝利用率

B.提高反应温度

C.增大反应的接触面

D.使瓶底氧气充分利用