A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

A. 在糖类中结构最简单

B. 在所有糖类中碳原子数最少

C. 分子中含有多个羟基

D. 不能水解生成更简单的糖

已知以下信息：

i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：

（1）E的含氧官能团名称 ，B的结构简式 。

（2）B → C和G → J两步的反应类型 ， 。

（3）① E + F → H的化学方程式 。

② I → G 的化学方程式 。

（4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。

①K的同分异构体共 种。

②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为_________ _。

A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu

C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式____________________________________。

（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、___________________________。拆去a导管的后果可能是_____________________________。

（3）U形管C中盛装的可以是______（填序号）。

①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是__________________________。

（5）E装置中进行的实验存在明显不足，不足之处是_______________________________，溶液X可以是______（填序号）。

①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液

④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

【题目】某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：
沉淀1
沉淀2
沉淀3
（2）写出混合液+A的离子方程式
写出溶液+B的离子方程式 ．

A. b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

B. 电解质溶液中的H+移向a电极

C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

D. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

请回答下列问题：

（1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式　　　　　　 。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是　　　　（填字母）．

a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　 、　　　　　　 （写化学式）．

（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。

（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名称是　　　　　　 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用　　　　　　（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．