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    科目： 来源： 题型：

    将镁、铝合金10.2g 溶于 4mol?L-1的盐酸500mL 里，若加入 2mol?L-1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    在（NH4）2SO4中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生4.48L气体（标准状况），求（NH4）2SO4的质量．如将所得氨气完全溶解在1L水中（溶解前后溶液体积变化忽略不计），求所得氨水溶液的质量分数和物质的量浓度
    3.3%；0.2mol/L
    3.3%；0.2mol/L
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    A、B、C、D分别代表NH4Cl、（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4等4种溶液中的某一种，将它们两两混合产生下列现象：
    （1）A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成．
    （2）B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）B与D混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
    Na2SO4
    Na2SO4
      B
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
       C
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
       D
    NH4Cl
    NH4Cl

    （2）写出下列有关反应化学方程式：
    A+B
    Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
    Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
    ．
    B+C
    Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    ．
    B+D
    Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （3）以上化学反应可归结为两条离子方程式，试写出：
    ①
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ．
    ②
    OH-+NH4+=NH3↑+H2O
    OH-+NH4+=NH3↑+H2O
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    右图为“喷泉”实验装置图，请回答：
    ①如烧瓶内溶液颜色为红色．烧瓶内装的气体可能是
    NH3
    NH3
    ．
    ②产生此种现象的原因是
    氨气易溶于水，产生压强真空，烧杯中的酚酞溶液沿导管上升遇碱变红
    氨气易溶于水，产生压强真空，烧杯中的酚酞溶液沿导管上升遇碱变红
    ．
    ③假定实验是在标况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水．则该溶液的物质的量浓度应为
    1
    22.4
    mol/L
    1
    22.4
    mol/L
    ．
    ④如烧瓶内溶液颜色为无色透明．烧瓶内装的气体可能是
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，胶头滴管内盛的溶液可能是
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．
    ⑤实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因
    装置气密性不够，有漏气现象
    装置气密性不够，有漏气现象
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    写出下列反应方程式（注意反应发生的条件）
    ①氮气与氢气：
    N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3
    ；
    ②氮气与氧气：
    N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    ；
    ③NO和O2：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ；
    ④NO2和水：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    书写离子方程式．
    （1）醋酸（CH3COOH）电离：
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ；
    （2）（NH4）2SO4的水解
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    某温度时可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到化学平衡，试求：
    （1）如果降温，C的平衡浓度减小，说明正反应是
    吸
    吸
    热反应．
    （2）如果增压，A的平衡浓度将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （3）如果达到平衡后又再加入少量的C，A的转化率将
    减小
    减小
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    工业制HNO3时，从吸收塔出来的尾气含有少量的NO2、NO会污染大气，故常用碱液吸收，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，则此反应中的氧化剂
    二氧化氮
    二氧化氮
    ，还原剂
    一氧化氮
    一氧化氮
    ，氧化产物
    亚硝酸钠
    亚硝酸钠
    ，还原产物
    亚硝酸钠
    亚硝酸钠
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）纯净的氮气是
    无色无味
    无色无味
    的气体．密度比空气略
    小
    小
    ．氮气在通常状况下性质稳定的原因是
    氮氮三鍵很牢固
    氮氮三鍵很牢固
    ．实验室制NO用
    排水
    排水
    法收集，原因是
    一氧化氮能与空气中的氧气反应，且不溶于水
    一氧化氮能与空气中的氧气反应，且不溶于水
    ．
    （2）纯净的硝酸是无色液体，但放置日久的浓HNO3往往呈黄色，原因是
    硝酸见光易分解
    硝酸见光易分解
    ，所以硝酸应贮存在棕色试剂瓶内，冷的浓硝酸可以用
    铝或铁容器
    铝或铁容器
    运输，原因是
    冷的浓硝酸能与铁或铝发生钝化，所生成的表面致密的氧化膜阻止硝酸进一步反应
    冷的浓硝酸能与铁或铝发生钝化，所生成的表面致密的氧化膜阻止硝酸进一步反应
    ．

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