（1）该反应的化学方程式是_________________________________。

（2）反应从开始到平衡时，气体B的平均反应速率是___________________。

（3）该反应的化学平衡常数表达式是______________________________。

（4）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将____________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（5）反应达平衡后，其他条件不变，增加容器体积，平衡将__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

A. 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质 B. 点燃甲烷前，不用检验其纯度

C. 甲烷难溶于水 D. 可燃冰是—种极具潜力的能源

【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA

【题目】如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系． 首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作，回答下列问题．

（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液． ①溶液中发生的离子反应方程式为：
②电流计指针偏转程度（填序号）
A．先变小后变大、B．不变、C．先变大后变小
（2）．某同学认为一定温度下溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与其他因素有关，你认为可选取下列那些溶液进行研究（填序号）．
A.0.1mol/LNaCl溶液
B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液
D.0.1mol/L醋酸溶液．

A. A B. B C. C D. D

A. 干冰、铁、氯化氢 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、胆矾

①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况下有1.12 L气体放出

A.①②B.②③C.①④D.③④

【题目】根据相关计算填空
①19.6克硫酸是 mol H2SO4 ， 含有 个原子，1.7克NH3在同温同压下与 克H2S气体含有的氢原子数相同．
②在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是 摩尔质量是 ，R的相对原子量为
③已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是 （其中阿伏加德罗常数用NA表示）
④标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数 ，混合气体的平均摩尔质量为 该气体对氢气的相对密度为 ．

2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

A.NaNO3 B.NaOHC.Na2SO4 D.NaCl