A. 两者都易溶于水

B. 两者都是形成酸雨的主要原因

C. 两者都能使品红溶液褪色

D. 两者都污染环境，危害健康

A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr

A.氨基酸脱水形成多肽长链，经过复杂的盘曲折叠形成蛋白质

B.生命活动离不开蛋白质，没有蛋白质就没有生命，所以蛋白质是生命活动的控制者

C.蛋白质功能的多样性取决于其结构的多样性

D.具有催化作用的蛋白质—唾液淀粉酶，是在附着核糖体上合成的

请回答下列问题：

（1）CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。

（2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。

（4）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。（不考虑Cl2的挥发）

（5）甲同学为测定制取的KClO3样品中ClO3的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中ClO3的质量分数为______________。（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3可被Fe2+还原为Cl。）

A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－

D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷

【题目】工业上用铝土矿（主要成分为A12O3 ， 还有少量的Fe2O3 ， SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，
（2）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为；写出Ⅰ过程生成含铝元素的溶质的化学方程式：；
（3）固体N是；写出A1（OH）3转化为N的化学方程式： ．

A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C. Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

A. t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

【题目】某课外活动小组利用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是 ．
（2）若有15.9g的高锰酸钾与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为 ．