【题目】1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

①写出合成氨的热化学方程式 ．
②下列叙述正确的是 ．
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2 ， 充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH﹣H键吸收的能量和小于形成6molN﹣氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2 ， 在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率（H2）为mol/（Lmin），平衡时，c（N2）为 ．
（3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用 分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是（填字母序号）．

下列说法中不正确的是(　　)

A. 乙苯的一氯代物共有3种不同结构

B. 苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应

C. 苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D. 等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同

A.盘尼西林是一种良效广谱抗生素B.阿司匹林是一种重要的抗生素

C.青霉素是最重要的抗生素D.鸦片、吗啡、海洛因都属于毒品

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B_____________、丙____________；

（2）写出下列反应的化学方程式；

反应①_________________________________________________________________；

反应③_________________________________________________________________；

反应⑤_________________________________________________________________；

（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________________________________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因____________________、_________________。

A. 酸→碱 B. 有机物→无机物 C. 金属单质→非金属单质 D. 盐→氧化物

A.水杨酸B.糖C.碳酸氢钠D.淀粉

A.“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质

B.“衡水老白干，喝出男人味”——酒精

C.“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙

D.“要想皮肤好，早晚用大宝”——甘油

【题目】活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T ℃时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是(　　)

A. 该温度下的平衡常数：K＝ B. 达到平衡时，NO的转化率是60%

C. 3 min末达到平衡，则v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1 D. 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO

A.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

B.小苏打能与碱反应，可用作膨松剂

C.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂

D.液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

（1）定性分析：图甲可通过观察____________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看________，实验中需要测量的数据是_______。

（3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中,酸性高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为________，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是____________。