A. Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

C. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

D. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

【题目】有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现有质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为mol/L．若需要配制500mL 1molL硫酸溶液，需用98%的浓硫酸mL．
（2）定容时加蒸馏水至距刻线处改用加水使溶液的凹液面正好与刻线相平．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”） ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量的蒸馏水
④定容时观察液面俯视 ．

A.KB.CaC.ID.Cl

A. C是构成细胞的最基本元素

B. C. H、O、Fe等属于大量元素

C. 糖类分子都是由C、H、O三种元素构成的

D. 微量元素在生物体内虽然很少，却是维持正常生命活动不可缺少的

【题目】已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若标况下产生6.72LCl2 ，
（1）用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂
（2）计算被氧化的HCl的物质的量．

【题目】已知：SO＋Br2＋2H2O―→SO＋2Br－＋4H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )

A. 肯定不含Br－ B. 无法确定SO是否存在

C. 肯定含有Na＋ D. 肯定含有SO

A. 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸

B. 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体

NaHCO3：______________；

H2SO4：________________；

KHSO4：_______________。

A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42-

B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－

C. NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋

D. Na＋、NO3-、H＋、SO42-

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= ______ ，CO的平衡转化率为 ______。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。

A．增加Fe2O3的量B．加入合适的催化剂C．移出部分CO2D．提高反应温度．